Ciao a tutti!!!
Ho dei problemi nel risolvere questo esercizio...
2,76 g di una miscela di carbonato di sodio, Na2CO3, e di idrogenocarbonato, NaHCO3, vengono fatti reagire quantitativamente con acido solforico:
Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O + CO2
2NaHCO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Il diossido di carbonio sviluppato viene essiccato e raccolto in un pallone di 2,00 dm^3 a 25,0°C. La pressione risultante è di 0,347 atm. Calcolare le masse di Na2CO3 e di NaHCO3 presenti nella miscela.

Io all'inizio volevo applicare la formula m=d*v (solo che non ho la densità..)
Allora ho calcolato il peso in grammi di entrambe e ho ottenuto per Na2CO3 3,006 g e per NaHCO3 2,383 g... Solo che non so come fare per passare alle masse...
Riuscite ad aiutarmi??? :)
Grazieeeeeeeeee!!!