Salve a tutti....sono iscritta da poco al sito ed ho urgente bisogno di una mano. Non riesco a svolgere questo esercizio di chimica e chiedo l'aiuto di qualcuno. L'esercizio è il seguente:
Un campione di 0.5113 di NaIO3 impuro di una piccola quantità di materiale inerte, viene disciolto in acqua, acidificato opportunamente e poi trattato con un eccesso di NaI. Decorre la seguente reazione da bilanciare: IO3- + I- + H3O+ = I2 + H2O. Per la riduzione completa di tutto lo iodio prodotto si consumano esattamente 2.3871 g di Na2S2O3, secondo la reazione da bilanciare: I2 + S2O3(2) = I- + S4 O6 (2). Calcolare la percentuale di NaIO3 presente nel campione. (MM NaIO3= 197.89; MM Na2S2O3= 158.09).

N.B. il (2) vuole significare che l'ossigeno in entrambi i casi, nella seconda reazione è elevato al quadrato.

Ringrazio chiunque voglia darmi una mano!!!!!