Ciao ragazzi!!:)- avrei un dubbio su questo esercizio..
2,461 g di solfuro di arsenico(III) sono trattati in ambiente fortemente acido con 700 mL di una soluzione 0,150 M di ione nitrato; l’arsenico viene così ossidato all’ossiacido col suo massimo stato di ossidazione e lo zolfo all’ossido con lo stato di ossidazione + 4; lo ione nitrato si riduce a NO. Bilanciare la reazione e indicare quanti grammi dei prodotti si formano e quante moli di H+ si consumano.
Io ho diviso reazione in due . Una è :
As(3+) + 2NO(3-) + 8H(+) --> 3As(5+) + 2NO + 4H2O
E l'altra è:
3As(3+) + 2NO(3-) + 8H(+) --> 3As(5+) + 2NO + 4H2O
È corretto ? Poi come dovrei procedere? Grazie mille a chi mi aiuterà!:)