Salve a tutti ragazzi sono nuovo nel forum allora ho dei dubbi per quanto riguarda questo esercizio. Si calcoli il pH di una soluzione acquosa al 5% in peso (densità 1 g/ml) di CH3COOH.
Si calcoli il nuovo pH dopo che ad un litro di questa soluzione si sono aggiunti 16 g di NaOH (si consideri invariato il volume).
Ka(CH3COOH) = 1.8x10-5

allora per trovare l ph iniziale non ho problemi ovvero scrivo la reazione
CH3COOH+H2O-----CH3COO+H3O

Mi trovo la concentrazione di H3O facendo la radice di 1,5*10^-5 * 0.83
dato che su 100g di soluzione il 5% è di CH3COOH, quindi 5g, mi trovo il numero di moli 5g/60= 0.083, quindi la concentrazione di CH3COOH= 0.083/0.1=0.83M

PH=2.41
Adesso ho dei dubbi per quanto riguarda l'aggiunta di questo sale mi potete spiegare come proseguire grazie in anticipo.