Buongiorno a tutti,
le allego la mia risoluzione dell'esercizio:
calcolare il pH di una soluzione preparata mescolando 50 ml NaCN 0.100 M con:
a)4.20 ml HClO4 0.438 M
b)11.82 ml HClO4 0.438 M
3) qual è il pH al punto equivalente con HClO4 0.438 M
KHClO4 = 6.2 * 10^-10
a) Reazione:
NaCN + HClO4 => HCN + NaClO4 Soluzione tampone basico
NaCN => Na + CN-
HClO4 + H2o <=> H3o+ ClO4-
Ka = [H3O] [ClO4-] / [HClO4]
[H3o+] = Ka * ca / cs
moli NaCN = 5 * 10^-3 moli/litri
moli HClO4 = 1.84 * 10^-3 moli/litri
moli in eccesso = 5 * 10^-3 - 1.84 *10^-3 = 3.16 * 10^-3 moli/litro
Volume totale = 50+4.20 = 54.20 ml = 0.0542 litri
[ca]= 3.16 *10 ^-3 / 0.0542 = 0.034 moli/litro
[cs] = 1.84 * 10^-3 / 0.0542 = 0.058 moli/litro
[H3o+] = 6.2 * 10^-10 * 0.034/0.058 = 3.63 * 10^-3 moli/litro
pH = -log 3.63 *10^-3 = 9.44
b)moli HClO4 = 5.18 *10^-3 moli/litro
moli NaCN = 5*10^-3 moli/litro
Volume totale = 11.82 +50 = 61.82 ml = 0.062 litri
Moli in eccesso = 5.18 * 10^-3 - 5 * 10^-3 = 1.8 * 10^-4 moli/litro
[H+] = 1.8 * 10^-4 / 0.062= 2.90 * 10^-3
pH =-log 2.90 * 10^-3= 2.54
c) pH al punto equivalente
HClO4 0.438M
[H3O+] = Radice quadrata di Kw/Ka * cs = 10^-14/ 6.2 *10^- 10 * 0.438 = 7.06 * 10^-6 = 2.66 * 10^-3
pH =-log 2.66 * 10^-3 = 2.58
Ho provato a risolvere l'esercizio. Non so se è corretto, dato che quando imposto la reazione chimica, ho il sale con il suo acido forte, però non riesco a capire quale sia la base debole, nella reazione. E' un esercizio di una titolazione di una base debole con un acido forte, però, non vedendo la base debole nella reazione, ho il timore di aver sbagliato l'esercizio totalmente.
Grazie mille a tutti.