Per rispondere a questa domanda, prima dobbiamo calcolare la quantità di ossigeno necessaria per bruciare completamente 0.048 g di ottano. Questo può essere fatto utilizzando la proporzione chimica data dalla reazione: 2 moli di ottano reagiscono con 25 moli di ossigeno per dare 16 moli di CO2 e 18 moli di H2O. Quindi, per 1 mol di ottano, abbiamo bisogno di 25/2 = 12.5 moli di ossigeno.

Dato che 0.048 g di ottano equivale a 0.048 g / 114 g/mol = 0.000421 moli, abbiamo bisogno di 0.000421 moli * 12.5 moli/mol = 0.00526 moli di ossigeno.

Quindi, la quantità di vapore d'acqua prodotto può essere calcolata come 0.00526 moli * 18 g/mol = 0.0947 g.

La pressione del vapore d'acqua a 30°C in un recipiente di 4.75 L può essere calcolata utilizzando la legge di stato di ideal gas:

P = nRT/V

dove n è la quantità di gas in moli, R è la costante universale dei gas (8.31 J/mol*K), T è la temperatura in Kelvin (30 + 273 = 303 K) e V è il volume del recipiente in litri (4.75 L).

Sostituendo i valori, abbiamo:

P = 0.00526 moli * 8.31 J/mol*K * 303 K / 4.75 L
P = approximately 547 Pa

La pressione del vapore d'acqua prodotto è quindi di circa 547 Pa.