Il quoziente di reazione (Q) è una misura della concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un dato momento durante una reazione chimica. La costante di equilibrio (K) è invece una costante che descrive l'equilibrio di una reazione chimica.

La relazione tra il quoziente di reazione e la costante di equilibrio è data dall'equazione di equilibrio:

K = [prodotti]^n /[reattivi]^m

dove n e m sono i coefficienti stechiometrici della reazione. Quando una reazione raggiunge l'equilibrio, il quoziente di reazione diventa uguale alla costante di equilibrio:

Q = K

Se il valore del quoziente di reazione (Q) è maggiore della costante di equilibrio (K), la reazione tenderà a procedere verso la formazione dei reagenti. Al contrario, se il valore del quoziente di reazione è inferiore alla costante di equilibrio, la reazione tenderà a procedere verso la formazione dei prodotti.

In sintesi, il quoziente di reazione e la costante di equilibrio sono strettamente correlati e forniscono importanti informazioni sullo stato di una reazione chimica e sulla sua tendenza a raggiungere l'equilibrio.