Per calcolare la massa di un sale che può passare in soluzione, dobbiamo considerare il prodotto di solubilità (Kps) del composto e il volume della soluzione.

Lavaggio con acqua pura:
La reazione di dissoluzione del Ca(OH)2 in acqua è:

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Poiché il rapporto tra i coefficienti stechiometrici è 1:1:2, possiamo dire che la concentrazione di Ca²⁺ sarà uguale alla concentrazione di OH⁻ e sarà x (in moli per litro). Pertanto, la concentrazione di Ca²⁺ sarà x e la concentrazione di OH⁻ sarà 2x.

Il prodotto di solubilità (Kps) di Ca(OH)2 è dato come 6,5*10^-6. Quindi, possiamo scrivere l'equazione della reazione in termini di concentrazione come:

Kps = [Ca²⁺][OH⁻]²
6,510^-6 = x * (2x)²
6,510^-6 = 4x³

Risolvendo per x, otteniamo:

x = ∛(6,5*10^-6 / 4) ≈ 0,002

La concentrazione di Ca²⁺ (e anche di OH⁻) sarà di circa 0,002 M. Poiché abbiamo 50 ml di soluzione, possiamo convertire il volume in litri:

50 ml = 0,05 litri

Quindi la quantità di Ca(OH)2 che si scioglie in acqua pura sarà:

Massa = Concentrazione * Volume
Massa = 0,002 M * 0,05 L
Massa = 0,0001 mol

Per calcolare la massa in grammi, moltiplichiamo per la massa molare:

Massa = 0,0001 mol * 74 g/mol
Massa ≈ 0,0074 g

Quindi, circa 0,0074 grammi di Ca(OH)2 si dissolveranno quando viene lavato con 50 ml di acqua pura.

Lavaggio con soluzione di NaOH a pH 13:
Poiché il pH della soluzione di NaOH è 13, possiamo assumere che la concentrazione di OH⁻ sarà significativamente maggiore rispetto all'uso di acqua pura. Tuttavia, per calcolare la massa esatta, avremmo bisogno di conoscere la concentrazione esatta di OH⁻ nella soluzione di NaOH a pH 13. Senza questa informazione, non è possibile determinare la quantità precisa di Ca(OH)2 che si dissolverà in questa soluzione.