Ciao,
per calcolare il pH della soluzione, dobbiamo prima determinare le concentrazioni dei vari ioni presenti nella soluzione. Poiché hai ipotizzato un volume finale di 1 litro, possiamo considerare che le quantità fornite siano in grammi per litro (g/L).

Iniziamo con l'acetato di sodio (CH3COONa):
La massa fornita è di 0,11 g, quindi la concentrazione sarà 0,11 g/L.
Poiché l'acetato di sodio si dissocia completamente, otteniamo ione acetato (CH3COO-) e ione sodio (Na+). Entrambi contribuiranno all'aumento del pH.

Passiamo al carbonato di sodio (Na2CO3):
La massa fornita è di 0,18 g, quindi la concentrazione sarà 0,18 g/L.
Il carbonato di sodio si dissocia in acqua in due stadi, quindi avremo ione carbonato (CO3^2-) e ione sodio (Na+). L'ione carbonato reagisce con l'acqua per formare ione bicarbonato (HCO3-), il quale contribuirà ad aumentare il pH.

Proseguiamo con l'ammoniaca (NH3):
La massa fornita è di 0,05 g, quindi la concentrazione sarà 0,05 g/L.
L'ammoniaca si dissocia in acqua formando ione idrossido (OH-) secondo l'equazione: NH3 + H2O -> NH4+ + OH-. L'OH- contribuirà ad aumentare il pH.

Infine, consideriamo l'idrossido di ammonio (NH4OH):
La massa fornita è di 0,25 g, quindi la concentrazione sarà 0,25 g/L.
L'idrossido di ammonio si dissocia in acqua formando ione ammonio (NH4+) e ione idrossido (OH-). L'OH- contribuirà ad aumentare il pH.

Ora che abbiamo determinato le concentrazioni di tutti gli ioni coinvolti, possiamo calcolare il pH.

Dato che l'acetato di sodio, il carbonato di sodio e l'idrossido di ammonio contribuiscono ad aumentare il pH, mentre l'ammoniaca contribuisce ad abbassarlo, dobbiamo considerare tutti questi fattori per ottenere il valore finale.