Per determinare quanti grammi di BaCl2 sono necessari per produrre 15,0 grammi di solfato di bario, possiamo utilizzare la resa della reazione.

La reazione equilibrata ci dice che 1 mole di BaCl2 reagisce con 1 mole di Na2SO4 per produrre 1 mole di BaSO4. Possiamo usare i dati di massa molare per convertire le molecole in grammi.

1 mole di BaCl2 pesa circa 208,23 grammi.
1 mole di BaSO4 pesa circa 233,39 grammi.

Poiché la reazione ha una resa del 75%, significa che il 75% del solfato di bario previsto viene effettivamente prodotto. Quindi, dobbiamo trovare quanti grammi di BaCl2 corrispondono al 75% di 15,0 grammi di BaSO4.

15,0 grammi di BaSO4 * 0,75 = 11,25 grammi di BaSO4 effettivamente prodotti.

Ora possiamo calcolare la quantità di BaCl2 necessaria utilizzando i rapporti di moli nella reazione bilanciata:

1 mole di BaCl2 corrisponde a 1 mole di BaSO4.

Molare BaCl2 = (11,25 grammi di BaSO4 * 1 mole di BaCl2) / (233,39 grammi di BaSO4)

Calcolando il valore otteniamo:

Molare BaCl2 = 0,0482 mole di BaCl2

Infine, possiamo convertire le moli di BaCl2 in grammi utilizzando la massa molare di BaCl2:

Grammi BaCl2 = 0,0482 mole di BaCl2 * 208,23 grammi di BaCl2/mole

Calcolando il valore otteniamo:

Grammi BaCl2 ≈ 10,03 grammi di BaCl2

Quindi, sono necessari circa 10,03 grammi di BaCl2 per produrre 15,0 grammi di solfato di bario con una resa del 75%.