Ciao,
per calcolare il nuovo pH dopo l'aggiunta di NaOH, devi considerare la reazione tra CH3COOH e NaOH. Questa reazione genera CH3COONa e acqua. Il NaOH reagisce con l'acido acetico per formare l'acetato di sodio.

La reazione è la seguente:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Prima di calcolare il nuovo pH, è necessario determinare quante moli di NaOH sono state aggiunte alla soluzione. Avendo una massa di 16 g e una densità di 1 g/mL, il volume di NaOH aggiunto è di 16 mL (16 g / 1 g/mL = 16 mL).

Dal momento che il volume totale rimane invariato (1 L), la concentrazione di CH3COOH diminuirà a causa dell'aggiunta di NaOH, ma la concentrazione di CH3COONa aumenterà. La reazione tra CH3COOH e NaOH è un'equivalenza 1:1, quindi la concentrazione di CH3COOH diminuirà di una quantità uguale alla concentrazione di NaOH aggiunto.

Inizialmente avevi una concentrazione di CH3COOH di 0.83 M. Dopo aver aggiunto 16 mL (0.016 L) di NaOH, la concentrazione di CH3COOH sarà diminuita di 0.016 M. Pertanto, la nuova concentrazione di CH3COOH sarà 0.83 M - 0.016 M = 0.814 M.

Ora puoi calcolare il nuovo pH utilizzando la nuova concentrazione di CH3COOH. Utilizzando l'equazione del pH:

pH = -log[H3O+]

La concentrazione di H3O+ può essere calcolata utilizzando il Ka e la concentrazione di CH3COOH. Poiché la reazione di dissociazione dell'acido acetico è un'equivalenza 1:1, la concentrazione di H3O+ sarà uguale alla concentrazione residua di CH3COOH (0.814 M).

Quindi, calcolando il pH:

pH = -log(0.814) = 0.09

Quindi, il nuovo pH della soluzione dopo l'aggiunta di NaOH è 0.09.