Ciao,
ti scrivo le risposte in linea

1) Per calcolare il valore di pKa per l'acido BH+, possiamo utilizzare la relazione fondamentale dell'equilibrio acido-base:

pKa + pKb = 14

Poiché pKb di B è dato come 5.00, possiamo sostituire questo valore nell'equazione:

pKa + 5.00 = 14

Risolvendo l'equazione:

pKa = 14 - 5.00
pKa = 9.00

Quindi, il valore di pKa per l'acido BH+ è 9.00.

2) Per determinare il valore di pH in cui la concentrazione di B è uguale alla concentrazione di BH+, dobbiamo considerare l'equazione dell'equilibrio acido-base:

B + H2O ⇌ BH+ + OH-

Quando [B] = [BH+], possiamo scrivere l'equazione dell'equilibrio come:

[B] = [BH+]

Inoltre, sappiamo che:

pH + pOH = 14

Nel caso in cui [B] = [BH+], l'equazione può essere riscritta come:

[OH-] = [BH+]

Poiché [OH-] e [BH+] sono in equilibrio, la loro concentrazione è correlata al pOH. Quindi possiamo scrivere:

pOH = -log[OH-] = -log[BH+]

Quindi, per trovare il valore di pH in cui [B] = [BH+], dobbiamo determinare il valore di pOH corrispondente. Poiché pOH = -log[BH+], possiamo riscrivere questa equazione come:

pOH = -log[B]

Quindi, il valore di pH in cui [B] = [BH+] sarà uguale a pOH.

3) A pH = 7, il pH è neutro, il che significa che la concentrazione di ioni idrossido (OH-) è uguale alla concentrazione di ioni idronio (H+). Pertanto, possiamo affermare che a pH = 7 la specie principale sarà l'acqua (H2O).

4) Per determinare il rapporto [B]/[BH+] a pH = 12, dobbiamo considerare l'equazione dell'equilibrio acido-base:

B + H2O ⇌ BH+ + OH-

A pH = 12, il pH è alcalino, il che significa che la concentrazione di ioni idrossido (OH-) sarà maggiore della concentrazione di ioni idronio (H+). Di conseguenza, la concentrazione di BH+ sarà molto inferiore rispetto a quella di B.

Quindi, a pH = 12, il rapporto [B]/[BH+] sarà molto maggiore di 1, indicando che la concentrazione di B è molto più elevata rispetto a quella di BH+.