Ciao, per risolvere questo problema, possiamo utilizzare l'equazione di Clausius-Clapeyron, che lega il punto di congelamento di una soluzione alla sua molalità. L'equazione dice:

Variazione di temperatura (ΔT) = Costante crioscopica (Kf) × Molalità (m)

Dato che vogliamo trovare la temperatura di congelamento di una soluzione di Na2SO4 con la stessa molalità di una soluzione di NaClO3, possiamo impostare le due equazioni di Clausius-Clapeyron uguali tra loro:

Kf di NaClO3 × Molalità di NaClO3 = Kf di Na2SO4 × Molalità di Na2SO4

Per trovare la temperatura di congelamento della soluzione di Na2SO4, possiamo risolvere l'equazione per la variazione di temperatura (ΔT) della soluzione di Na2SO4:

ΔT di Na2SO4 = (Kf di NaClO3 / Kf di Na2SO4) × Molalità di Na2SO4

Sostituendo i valori noti:

Kf di NaClO3 è la costante crioscopica dell'NaClO3
Kf di Na2SO4 è la costante crioscopica dell'Na2SO4
Molalità di Na2SO4 è la molalità della soluzione di Na2SO4

Senza conoscere i valori specifici delle costanti crioscopiche e della molalità, non possiamo calcolare il valore numerico esatto della variazione di temperatura (ΔT) per la soluzione di Na2SO4. Pertanto, dovremmo utilizzare i valori noti delle costanti crioscopiche e della molalità per eseguire il calcolo.