Ciao,
per risolvere il problema, possiamo utilizzare le percentuali di cloro nei due cloruri per calcolare la massa atomica approssimativa dell'elemento M. Successivamente, possiamo utilizzare la massa atomica stimata per dedurre le formule dei due cloruri.

Dato che il cloro è presente in due cloruri, possiamo scrivere due equazioni basate sulle percentuali di cloro:

MCl_a: 56,0% di Cl
MCl_b: 65,6% di Cl

Calcoliamo la massa atomica approssimativa dell'elemento M utilizzando la relazione:

Per MCl_a:
Massa atomica di M = Massa del cloro / 0,560 = 35,453 u / 0,560 ≈ 63,18 u

Per MCl_b:
Massa atomica di M = Massa del cloro / 0,656 = 35,453 u / 0,656 ≈ 54,00 u

Ora che abbiamo stimato la massa atomica dell'elemento M, possiamo cercare le possibili masse atomiche nell'intervallo tra 54,00 u e 63,18 u. Nota che queste masse sono approssimative e potrebbero corrispondere a diversi elementi della tavola periodica.

Alcune possibilità potrebbero essere il boro (massa atomica approssimativa 10,81 u), il magnesio (massa atomica approssimativa 24,31 u) o il silicio (massa atomica approssimativa 28,09 u). Tuttavia, senza ulteriori informazioni, non è possibile determinare l'elemento M con certezza.

Per quanto riguarda le formule dei due cloruri:

MCl_a con massa approssimativa di M di 63,18 u: potrebbe essere un possibile cloruro di boro (BCl₃).
MCl_b con massa approssimativa di M di 54,00 u: potrebbe essere un possibile cloruro di magnesio (MgCl₂).

Ricorda che queste sono solo ipotesi basate sulle informazioni fornite e che senza ulteriori dati, non è possibile determinare con certezza l'identità dell'elemento M e delle sue formule clorurate.