Ciao,
per calcolare la quantità di idrossido di sodio (NaOH) necessaria a neutralizzare una soluzione di cloruro di ammonio (NH4Cl) data la concentrazione e il volume della soluzione, possiamo seguire questi passaggi:

Passo 1: Calcolare i moli di NH4Cl nella soluzione data.

La concentrazione di NH4Cl è 5,00 x 10^-2 M, il che significa 5,00 x 10^-2 moli di NH4Cl per litro di soluzione. Quindi, per 2,50 litri di soluzione, ci sono:

Moli di NH4Cl = Concentrazione x Volume = (5,00 x 10^-2 M) x (2,50 L) = 0,125 moli di NH4Cl

Passo 2: Calcolare i moli di OH- necessari per neutralizzare il NH4Cl.

Per ogni molecola di NH4Cl che si decompone, verrà prodotto un mole di OH-. Quindi, i moli di OH- necessari saranno gli stessi dei moli di NH4Cl:

Moli di OH- = 0,125 moli di NH4Cl

Passo 3: Calcolare la quantità di NaOH necessaria per produrre i moli di OH-.

Poiché il volume dell'idrossido di sodio (NaOH) è trascurabile, possiamo utilizzare la relazione:

Moli di NaOH = Moli di OH-

Moli di NaOH = 0,125 moli di OH-

Passo 4: Calcolare i grammi di NaOH necessari.

Ora possiamo utilizzare la massa molare del NaOH per convertire i moli in grammi. La massa molare del NaOH è 40 g/mol.

Grammi di NaOH = Moli di NaOH x Massa molare del NaOH

Grammi di NaOH = 0,125 moli x 40 g/mol = 5 g

Quindi, sono necessari 5 grammi di idrossido di sodio (NaOH) per neutralizzare 2,50 litri di una soluzione di cloruro di ammonio (NH4Cl) 5,00 x 10^-2 M nell'ipotesi che il volume occupato dall'idrossido di sodio sia trascurabile.

Nota: Se la soluzione nel libro è riportata come 2,75 x 10^-2 g di NaOH, potrebbe esserci un errore di trascrizione o una differenza nelle informazioni fornite nel problema. La risposta calcolata in base ai dati forniti nel problema dovrebbe essere 5 g di NaOH.