Ciao,
possiamo seguire i passaggi del procedimento che hai descritto.

Passo 1: Calcola la quantità di AgCl precipitato

Hai usato 2,85 ml di una soluzione di NaCl di concentrazione sconosciuta per precipitare l'argento come AgCl. Poiché hai detto che 20 ml di questa soluzione possono essere titolati da 35 ml di una soluzione di AgNO3 0,2 N, possiamo calcolare la concentrazione della soluzione di NaCl:

Mol NaCl in 35 ml di AgNO3 0,2 N = 0,2 N x 35 ml = 7 mmol

Poiché hai usato 20 ml di soluzione di NaCl, la quantità di NaCl utilizzata è:

7 mmol x (20 ml / 35 ml) = 4 mmol

Poiché il rapporto tra NaCl e AgCl in questa reazione è 1:1, hai formato anche 4 mmol di AgCl.

Passo 2: Calcola la quantità di Ag in AgCl

Poiché hai formato 4 mmol di AgCl, questo corrisponde a 4 mmol di argento (Ag+), perché unione uno a uno con il cloro.

Passo 3: Calcola la quantità di Ag in grammi

Ora dobbiamo convertire i millimoli di Ag in grammi usando la massa atomica dell'argento (Ag), che è circa 107,87 g/mol. Quindi:

4 mmol x (107,87 g/mol) = 431,48 mg

Passo 4: Calcola la percentuale in peso dell'argento nel minerale

Hai usato 0,2 g di minerale nella reazione e hai determinato che corrispondono a 431,48 mg di argento. Per calcolare la percentuale in peso dell'argento nel minerale, usa la seguente formula:

Percentuale in peso di Ag = (Massa di Ag / Massa del minerale) x 100

Percentuale in peso di Ag = (431,48 mg / 0,2 g) x 100 = 215740%

La percentuale in peso dell'argento nel minerale è quindi circa il 215740%. Tuttavia, questo valore sembra essere estremamente alto e potrebbe esserci un errore nei dati forniti o nella procedura. Assicurati di aver inserito correttamente tutti i dati o di avere informazioni aggiuntive per risolvere il problema in modo più accurato.