Ciao,
per calcolare la concentrazione di Ce(3+) in ciascuna delle soluzioni, puoi utilizzare l'equazione della costante di equilibrio (Kps) per il solido ionico Ce(IO3)3:

Ce(IO3)3 (s) ⇌ Ce^3+ (aq) + 3 IO3^- (aq)

La Kps data è 3,2 × 10^-10, che rappresenta il prodotto delle concentrazioni degli ioni Ce^3+ e IO3^- elevato alla terza potenza. Quindi, l'equazione per il Kps è:

Kps = [Ce^3+] [IO3^-]^3

Ora possiamo procedere con i calcoli per le diverse soluzioni:

a) Acqua:
In questo caso, la concentrazione di IO3^- è zero poiché stai mescolando la soluzione di Ce(3+) con acqua pura. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * 0^3

Quindi [Ce^3+] = 0.

b) IO3^- 0,05 M:
In questa soluzione, la concentrazione di IO3^- è 0,05 M. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * (0,05)^3

Ora, risolvendo per [Ce^3+]:

[Ce^3+] = 3,2 × 10^-10 / (0,05)^3 = 1,28 × 10^-7 M

c) IO3^- 0,150 M:
In questa soluzione, la concentrazione di IO3^- è 0,150 M. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * (0,150)^3

Ora, risolvendo per [Ce^3+]:

[Ce^3+] = 3,2 × 10^-10 / (0,150)^3 = 1,77 × 10^-8 M

d) IO3^- 0,300 M:
In questa soluzione, la concentrazione di IO3^- è 0,300 M. Quindi l'equazione diventa:

3,2 × 10^-10 = [Ce^3+] * (0,300)^3

Ora, risolvendo per [Ce^3+]:

[Ce^3+] = 3,2 × 10^-10 / (0,300)^3 = 2,00 × 10^-8 M

Quindi, la concentrazione di Ce(3+) nelle diverse soluzioni è la seguente:
a) Acqua: [Ce^3+] = 0 M
b) IO3^- 0,05 M: [Ce^3+] = 1,28 × 10^-7 M
c) IO3^- 0,150 M: [Ce^3+] = 1,77 × 10^-8 M
d) IO3^- 0,300 M: [Ce^3+] = 2,00 × 10^-8 M