Ciao,
per comprendere perché la soluzione risulta essere basica, è necessario capire cosa succede durante la reazione tra un acido debole (HCOOH, acido formico) e una base forte (NaOH, idrossido di sodio) per formare il sale HCOONa (formiato di sodio).

HCOOH + NaOH -> HCOONa + H2O

L'ion HCOO- è la base coniugata dell'acido formico (HCOOH), comportandosi da base quando l'acido debole HCOOH perde un protone (H+). L'equilibrio ionico può essere rappresentato come:

HCOO- + H2O <--> HCOOH + OH-

La presenza dell'ion HCOO- può generare ioni idrossido (OH-) attraverso questa reazione con l'acqua. Quindi, più OH- si forma, più la soluzione diventa basica. La relazione [OH-] = sqrt(10^-14/Ka) * concentrazione del sale mostra che la concentrazione di ioni idrossido è proporzionale alla radice quadrata della costante di dissociazione dell'acqua (10^-14) diviso per la costante di dissociazione dell'acido debole (Ka) moltiplicato per la concentrazione del sale. Se questa concentrazione è significativa, la soluzione sarà basica.