Ciao,
la tua strategia sembra essere sulla strada giusta, ma c'è un piccolo dettaglio che potrebbe essere stato trascurato.

Il processo di aggiunta di Na2CO3 a una soluzione di NaHCO3 comporta la formazione di ioni CO3^2-. Quindi, il tuo equilibrio chimico dovrebbe essere:

CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−CO32−​+H2​O⇌HCO3−​+OH−

La tua equazione semplificata sembra suggerire che il CO3^- reagisce direttamente con l'acqua per formare HCO3^- e OH^-. Tuttavia, il CO3^- viene formato a partire da Na2CO3, e la sua presenza iniziale dovrebbe essere considerata.

Ecco come puoi procedere:

Scrivi l'equazione completa per la reazione di Na2CO3 con H2O:
Na2CO3+2H2O→2NaHCO3Na2​CO3​+2H2​O→2NaHCO3​

Calcola la concentrazione di OH−OH− iniziale utilizzando il pH fornito.

Scrivi l'equazione dell'equilibrio chimico per la formazione di CO32−CO32−​ a partire da OH−OH−:
OH−+CO32−⇌HCO3−OH−+CO32−​⇌HCO3−​

Risolvi l'equazione dell'equilibrio per determinare la concentrazione finale di CO32−CO32−​.

Ora puoi utilizzare la concentrazione di CO32−CO32−​ insieme al volume della soluzione per calcolare le moli di Na2CO3 aggiunte.

Infine, calcola la massa di Na2CO3 utilizzando il peso molecolare.

Assicurati di considerare anche l'equilibrio iniziale dato dalla presenza di NaHCO3 nella soluzione, poiché questo contribuirà alla formazione di HCO3−HCO3−​ e OH−OH−.

Spero che questo ti aiuti a risolvere il tuo problema!