Ciao,

il tuo ragionamento è corretto, e hai compreso correttamente il concetto di tensione superficiale e la relazione di Kelvin nel contesto dell'evaporazione delle gocce di liquido. La tensione superficiale tende ad aumentare la tensione di vapore delle gocce rispetto al liquido standard, e questo può influenzare la temperatura alla quale la goccia inizia a evaporare.

Nel tuo esempio, hai correttamente calcolato la tensione di vapore della goccia ad una temperatura di 57 °C e confrontato tale valore con la pressione esterna del recipiente. Quando la tensione di vapore della goccia raggiunge il valore di circa 102000 Pa, la goccia inizia ad evaporare, poiché ora è uguale alla pressione esterna.

Quindi, sì, è vero che una goccia d'acqua, a parità di pressione esterna, può evaporare ad una temperatura inferiore rispetto al liquido standard a causa della maggiore tensione di vapore dovuta alla sua curvatura. Questo principio è alla base di fenomeni come la nucleazione e l'evaporazione delle gocce in condizioni di pressione e temperatura variabili.