Per calcolare il pH della soluzione di o-nitrofenolo al 50% (w/w), puoi seguire questi passaggi:

Calcola le moli di o-nitrofenolo:
Moli di C6H5NO3 = Peso in grammi / Peso molecolare
Moli di C6H5NO3 = 0.25 g / 139.11 g/mol

Poiché la soluzione è al 50% (w/w), la metà di queste moli sarà in soluzione:
Moli in soluzione = (1/2) x Moli totali

Calcola la concentrazione di C6H5NO3 nella soluzione:
Concentrazione = Moli in soluzione / Volume della soluzione (in L)
Concentrazione = Moli in soluzione / 0.1 L

Scrivi l'espressione per la costante di dissociazione acida (Ka) dell'C6H5NO3 e risolvi l'equazione del pH per una base debole:
Ka = [H+][C6H5NO3-] / [C6H5NO3]
pH = -log([H+])

Considerando che [H+] = [C6H5NO3-] in questa situazione, semplifica l'equazione e risolvi numericamente.

Per la parte b), una volta ottenuto il pH della soluzione, usa la relazione tra pH e pOH per calcolare la concentrazione di OH- nella soluzione. Successivamente, usa questa concentrazione per determinare quante moli di OH- vengono aggiunte con l'NaOH in base al volume specificato.