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l'idrolisi alcalina del dilaurato di glicerile è una reazione chimica in cui questo estere viene scomposto in presenza di una base forte, tipicamente idrossido di sodio (NaOH), in glicerolo e acidi grassi (in questo caso, acido laurico).

Struttura del dilaurato di glicerile:
Il dilaurato di glicerile è un estere formato dalla glicerina (o glicerolo) e due molecole di acido laurico (un acido grasso a 12 atomi di carbonio). La sua struttura chimica può essere rappresentata come segue:

CH2(OC(O)-C11H23)CH(OC(O)-C11H23)CH2OH

Reazione di idrolisi alcalina:
L'idrolisi alcalina, nota anche come saponificazione, avviene in presenza di una base forte come NaOH. Ecco la reazione chimica generale:

RCOOR' + NaOH -> RCOONa + R'OH

Nel caso specifico del dilaurato di glicerile, la reazione può essere scritta come:

CH2(OC(O)-C11H23)CH(OC(O)-C11H23)CH2OH + 2NaOH -> 2C11H23COONa + CH2OH-CH(OH)-CH2OH

Passaggi della reazione:

Addizione della base:
La base (NaOH) attacca il carbonio carbonilico dell'estere (dilaurato di glicerile).

Formazione dell'intermedio tetraedrico:
Si forma un intermedio tetraedrico instabile, che rapidamente si decompone.

Rottura del legame estereo:
Il legame estereo si rompe, liberando un acido grasso come sale di sodio (sapone) e un gruppo alcolico (glicerolo).

Prodotti della reazione:

Glicerolo (glicerina):
CH2OH-CH(OH)-CH2OH

Sale dell'acido laurico (laurato di sodio):
C11H23COONa

Considerazioni finali:
Questa reazione è utilizzata industrialmente nella produzione di saponi e glicerina. La saponificazione è un metodo comune per la decomposizione degli esteri dei grassi e degli oli, e l'idrolisi alcalina è particolarmente efficiente per questo scopo.