Ciao linserviente,

Prima caso B per vedere gli equilibri in gioco:


H2S <---> H+ + HS-
HS- <---> H+ +S2-

Il secondo equilibrio praticamente è trascurabile essendo K2=10-14.
Dalla prima reazione si ha

Inizio [h2S]=1
Equi [h2s] =1-x
inizio [H+] =0
Equi [H+] = X
Inizio [HS-]=0
Equi [HS-]=X

Quindi trascurando x rispetto ad 1 otteniamo X=radice(k1) =3,16 10^-4
Essendo Ph=-log[H+]=-log[x]=3,5



Per il caso A

Il solfuro di sodio si dissocia e si idrolizza secondo le seguenti reazioni
generando un PH basico.

Na2S------>2Na+ S2-
S2- + H2O ------>HS- + OH-
HS-+H2O < -------->H2S+OH-

Consideriamo la 3 equazione essendo quella più significativa in termine di equilibrio , considerando il KB.
Quindi avremo Kb=Kw-Ka=10^-14 - 10^-7 = 10^-7
Come fatto per i passaggi nel caso B otteniamo che
[OH-]=radice(Kb)= radice (10^-7)=3,16*10^-4
Ricordando che il pOH-= - log[0H-]= 3,5 dato che vogliamo il PH otteniamo
PH=14-POH= 10,5.