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Originariamente inviata da zicchinet
I cloruri contenuti in un campione sono stato precipitati come AgCl aggiungendo 56,00 mL di AgNO 3 0.0200 M . L'eccesso di Ag + č stato poi retrotitolato con 8.86 mL di KSCN 0.0400 M . Calcolare i grammi di Cl - presenti nel campione, espressi come NaCl.
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Risultato: 44,66 mg.
Esecuzione: moltiplicando il volume di AgCl per la Molaritá si ottengono le moli di AgCl totali. Per capire quante hanno reagito nella reazione con i cloruri, occorre sottrarre alle moli totali le moli di Ag+ in eccesso che sono state titolate con KSCN: moltiplicando il volume di KSCN per la sua molaritá si ottengono le moli di KSCN che corrispondono alle moli in eccesso di Ag+.
Le moli totali di Ag+ - quelle in eccesso danno le moli che hanno reagito con i cloruri, e corrispondono alle moli di cloruri nel campione.
Le moli cosí trovate per il PM del NaCl danno i mg.