-Al punto di equivalenza le moli di Ca++ sono uguali alle moli di EDTA (=acido etilendiamminotetraacetico, che lega stabilmente cationi bivalenti). Quindi si può scrivere l'ugualglianza:
nCa++ = n EDTA

Non abbiamo le moli, però si possono ricavare, e si riscrive l'uguaglianza:
MCa++ x VCa++ = M EDTA x V EDTA

L'unica incognita, in questa uguaglianza (nota: NON è una proporzione!!) è il V di EDTA, che dunque potrà essere calcolato:

V = M Ca x V Ca / M EDTA = 25 ml

-Inizialmente il volume era di 50 ml (da traccia); ad essi si aggiunge il volume di EDTA, per cui il volume finale diventa:
V= 50 + 25 = 75 ml

-Si calcola ora la concentrazione di Ca++ fianle, facendo la seguente proporzione:

0,0440 : 75 = (Conc. di Ca++) : 50

Da questo calcolo, si ottiene una concentrazione di Ca++ pari a 0,0266


-Per qualsiasi rezzione all'equilibrio, si può scrivere la formula della costante. Quindi, se l'equilibrio è:

Ca++ + Y --> CaY

si può scrivere la Kf (che nel nostro quesito ha un valore noto):

Kf = [CaY] / [Ca++] x [ Y]

Da tale formula, si ricava la [CaY]:

[CaY]= Kf x [Ca++] x [Y]

- Ora, dai calcoli precedenti, risulta noto che la quantità totale di Calcio è di 0,0266, che si può scrivere così:

[Ca] + [CaY] = 0,0266

(Ma poichè [CaY]= Kf x [Ca++] x [Y], si può scrivere anche):

[Ca] + Kf x [Ca++] x [Y] = 0,0266


Si mette [Ca] in evidenza e si ottiene:

[Ca] x (Kf + [y]) = 0,0266

-Si calcola la [Ca] , poichè tutti i valori sono noti:

[Ca] = 0,0266 / (Kf + [y])

-A questo punto, con una serie di passaggi matematici, ci si può calcolare Y.

-Infine si calcolerà la [Ca] con la formula su scritta:

In bocca al lupo!

Dott.ssa Raffaella Russo
[Ca] = 0,0266 / (Kf + [y])