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Calcolare il pH del punto equivalente quando 10 ml di una soluzione dell’aminoacido serina 0,01M viene titolato con HClO4 0,004 M (Ka1 = 6,76×10-3; Ka2 = 6,18×10-10) [R = 2,56]
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al p.equ.:
0.01M * 10mL = 0.004M * V
V = 25mL di HClO4
=> V finale = 10mL + 25mL => 35mL
=> avremo l'amminoacido in forma basica in 35mL =>
=> Ca.a. = 0.01M*10mL/35mL = 0.00286M
a.a + H2O <-- --> a.a(-H) + H3O+
0.00286___________0_______0_
0.00286-X________X_______X_
6.76*10^-3 = X^2 / (0.00286-X) => X = [H+] = 0.00216M
pH = 2.6
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