puoi sempre partire dall'equazione di stato dei gas ideali:

PV = nRT

in questo caso n e P sono costanti => V = (nR/P)*T

cioè

V1 = (nR/P)*T1
e
V2 = (nR/P)*T2

dividendo membro a membro:

V1/V2 = T1/T2

=> V2 = V1 * T2 / T1 = V1 * (273+273)K / (0+273)K = 2V1

quindi il volume finale è il doppio di quello iniziale!

ciao