Salve a tutti!
Non riesco a risolvere questo stupidissimo esercizio di diluizione di una soluzione:
10g di soluzione acquosa 1.00m di urea (CON2H4) vengono addizionati a 10.0g di acqua. Calcolare la nuova molalità della soluzione.
Il risultato è m=0.487

Non riesco a capire come arrivarci!
Ho provato a seguire tantissimi ragionamenti, ma mi trovo ogni volta un risultato diverso.
Diciamo che il ragionamento più ovvio è questo:
m=n_CON2H4/(m_H2O+10g)
Mi servono quindi le moli di urea, e la massa in grammi dell'acqua.
Le moli di urea sono 0,01 (dalla definizione di molalità), che corrispondono a 0,6g.
Quindi 10-0,6g sarà l'acqua, che è 9,4.

Applicando la formula viene 0,6/19,4 che fa 0,0309... molto lontano dal risultato!
Che posso fare?