La reazione di ossidazione del rame è la seguente:

Cu --> Cu++ + 2 e

Perché possa avvenire l’ossidazione, come saprai, è necessario che contemporaneamente avvenga la riduzione di un’altra specie chimica.

HCl presenta in soluzione gli ioni H+ e Cl-. Dei due ioni Cl- è già una specie chimica ridotta (infatti possiede un elettrone in più dell’atomo neutro e la sua tendenza sarebbe quindi quella di cedere un elettrone ed ossidarsi e non certo quella di acquistarne un altro!!)

1) Per quanto riguarda H+, esso potrebbe ridursi acquistando gli elettroni provenienti dall’ossidazione del rame
MA... il suo potenziale normale è minore di quello del rame (che, consultando una tabella qualsiasi DI POTENZIALI, RISULTA ESSERE: 0,34)!
Per cui risulta:
DE = Eo+ – Eo-
con un valore negativo.
(D sarebbe il delta; Eo+ è l’elettrodo positivo ossia quello in cui avviene la riduzione; Eo- è l’elettrodo che si ossida).

Pertanto avremo:
DE = E+H/H+ + E-Cu/Cu++ =
0 – (+0,34) =
– 0,34.

La reazione non può avvenire perché darebbe un DG > 0.

2) Con l’acido nitrico invece, entra in gioco lo ione NO3- il cui potenziale standard di ossidazione (consultando una tabella) è + 0,96.

In questo caso si avrebbe:
DE = Eo+ – Eo- =
+ 0,96 – ( +0,34) =
+ 0,62.

3) Si possono quindi associare queste due reazioni :

Cu --> Cu++ + 2 e /· 3
NO3- + 4 H+ + 3 e --> NO + 2 H2O /· 2

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3 Cu + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Cu++ + 2 NO + 4 H2O



Per ossidare 3 moli di Cu servono 2 moli di HNO3. Siccome 3 moli di rame equivalgono a 6 grammo-equivalenti, 6 saranno pure gli equivalenti di acido nitrico necessari per ossidarli.



Spero di esserti stata d'aiuto!!

Violetta