Reazione redox tra permanganato di potassio e acido ossalico

[snow]

Scrivere la reazione Ox/Red tra permanganato di potassio ed acido ossalico (H2C2O4) a dare solfato di Mn(II), solfato ed anidride carbonica.

AIUTATEMI

[gprof76]

Ciao snow,

sei sicuro della reazione che hai scritto? nei reagenti non cè zolfo dove si forma il solfato? ti scrivi comunque i passaggi per eseguire un bilanciamento anche se in questo caso non si potrebbe fare:

MnO4- + C204-2 -->C02 + Mn+2

Essendo una redox devi:
1--Bilanciare gli elettroni
2--Bilanciare le cariche
3--Bilanciare la massa

La specie che si
ossida: Carbonio passa +3 a +4
riduce :Mn che passa da+7 a +2

Fase 1:
Si scrivono le semireazioni di ossidazione e di riduzione. Si bilanciano gli elementi che si ossidano e si riducono e, se necessario, si aggiornano gli elettroni trasferiti:
I) C204-2 -->C02 +e-
II)Mn04- +5e- --> Mn+2

moltiplichi la prima reazione per 5 e sommi le reazioni:
5C204-2 + Mn04- -->5C02 + Mn+2

Fase 2:
Bilancia le cariche con H+ in quanto sei in ambiente acido:
5C204-2 + Mn04- +16H+ -->5C02 + Mn+2
Fase 3:
Aggiungi l'H20 per bilanciare gli idrogeni. La reazioni no riuscirai a bilanciare perchè è errata come ti avevo detto prima.

[snow]

Grazie mille per l'aiuto. Sono sicuro che è giusta, era nel mio compito d'esame comunque ho trovato la soluzione, finalmente!

Grazie ;)

[lachimica]

Originariamente inviata da gprof76

Ciao snow,

sei sicuro della reazione che hai scritto? nei reagenti non cè zolfo dove si forma il solfato? ....

non cìè niente di sbagliato, la reazione bilanciata è:

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ --------> 2Mn++ + 10CO2 + 8H2O

la reazione dunque procede in ambiente acido (+6H+)

che evidentemente verrà creato aggiungendo acido solforico H2SO4

la reazione scritta in forma molecolare sarà (come controione positivo per MnO4- e SO4-- metto K+)

2KMnO4- + 5H2C2O4 + 3H2SO4 --------> 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4