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Come calcolare il ph per una soluzione acquosa di Na2S e H2S
Ciao a tutti.
Ho un disperato bisogno della vostra erudizione:-D per risolvere questo problema, oggetto di analisi nel prox compito calcolare ph, [hs-], [H2S-] a) per una soluzione acquosa di Na2S 1m b)per una soluzione acquosa H2S1m (H2S:ka1=10^-7,ka2=10^-14) per favore risolvetemelo al piu' presto dettagliando i passi, grazie in anticipo |
Ciao linserviente,
Prima caso B per vedere gli equilibri in gioco: H2S <---> H+ + HS- HS- <---> H+ +S2- Il secondo equilibrio praticamente č trascurabile essendo K2=10-14. Dalla prima reazione si ha Inizio [h2S]=1 Equi [h2s] =1-x inizio [H+] =0 Equi [H+] = X Inizio [HS-]=0 Equi [HS-]=X Quindi trascurando x rispetto ad 1 otteniamo X=radice(k1) =3,16 10^-4 Essendo Ph=-log[H+]=-log[x]=3,5 Per il caso A Il solfuro di sodio si dissocia e si idrolizza secondo le seguenti reazioni generando un PH basico. Na2S------>2Na+ S2- S2- + H2O ------>HS- + OH- HS-+H2O < -------->H2S+OH- Consideriamo la 3 equazione essendo quella pių significativa in termine di equilibrio , considerando il KB. Quindi avremo Kb=Kw-Ka=10^-14 - 10^-7 = 10^-7 Come fatto per i passaggi nel caso B otteniamo che [OH-]=radice(Kb)= radice (10^-7)=3,16*10^-4 Ricordando che il pOH-= - log[0H-]= 3,5 dato che vogliamo il PH otteniamo PH=14-POH= 10,5. |
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