Bilanciare una reazione redox che lavora in ambiente acquoso

grazie 1000 per la risposta professionale e abbastanza rapida... una cosa che nn ho capito bene, se la reazione è fatta di una maniera perche bisognerebbe aggiungere H2O2 e H+ alla fine?

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Tieni presente che in una reazione che si svolge in ambiente acquoso, l'acqua si dissocia SEMPRE secondo la seguente reazione (nota come "ionizzazione dell'acqua"):
H2O --> H+ + OH-

Dunque, se la reazione si svolge in ambiente acquoso (come nel caso da te indicato), i composti presenti nel recipiente in cui sta avvenendo la reazione stessa, sono anche ioni H+ e ioni OH-


La reazione da cui partivamo era:
H2O2 +Br2 --> 2 HBrO3 + H2O
L'UNICO modo noto per bilanciare reazioni in soluzione acquosa, è quello di aggiungere ioni H+ dalla parte dove mancano (che si bilanceranno alla fine con H2O, per evitare un eccesso di H+ in soluzione).

Alla fine, la reazione bilanciata è:
5 H2O + H2O2 + Br2 --> 2 HBrO3 + H2O + 8 H+
(quindi, ATTENZIONE... non abbiamo aggiunto H2O2!!!!)

Dott.ssa Raffaella Russo