Bilanciare una reazione redox che lavora in ambiente acquoso

salve a tutti sono nuovo mi chiamo simone. Volevo esporvi il mio problema.
in questa reazione :

H2O2 + Br2 ---> HBrO3 + H20

non riesco a bilanciarla e ne a capire bene chi si ossida e chi si riduce ,forse nn ho kompreso ankora a pieno i meccanismi
sò che nelle reazioni di redox bisogna prima di tutto scrivere sopra il numero d'ossidazione che in questo caso sono :(+1,-1) (0) ---> (+1,+5,-2) (+1-2)
potreste farmi il favore di spiegarmi come si bilancia questa equazione e gli elementi che si ossidano e riducono con i relativi e elettroni??

vi saro grato per questo...ringrazio tutti in anticipo...grazie

Caro Simone, per bilanciare una reazione come quella da te indicata, occorre tenere presente che si sta lavorando in ambiente acquoso (compare infatti l'acqua tra i prodotti) .
Non si può usare la metodica del "numero di ossidazione" per bilanciare soluzioni acquose, appunto perchè il contributo della ionizzazione dell'acqua (cioè la sua dissociazione in H+ e OH-) non si può trascurare.

Inoltre, l'ambiente è acido (non basico), a causa della presenza dell'acido bromico.

Si procede bilanciando in primis tutti gli atomi diversi da H e O, e in questo caso bilancerai solo il Br, aggiungendo atomi dalla parte dove mancano; la reazione dunque diventa:

H2O2 +Br2 --> 2 HBrO3 + H2O

In secondo momento, si bilanceranno gli atomi di ossigeno aggiungendo H2O (se ne ha in abbondanza, dato appunto l'ambiente acquoso in cui si sta lavorando); e la reazione diventa:

5 H2O + H2O2 + Br2 --> 2 HBrO3 + H2O

Infine si bilanceranno gli atomi di idrogeno, aggiungendo H+ dalla parte dove mancano (ricorda che gli H+ sono quelli che derivano dalla dissociazione dell'acqua, e dunque anche di questi se ne hanno in abbondanza); la reazione diventa:

5 H2O + H2O2 + Br2 --> 2 HBrO3 + H2O + 8 H+

A questo punto, se fai due rapidi conti, tutte le specie presenti risulteranno bilanciate.


Per concludere:
in una redox, l'elemento che si ossida, è sempre quello che perde elettroni (in questo caso il Br, che passa da numero di ossidazione 0, a un +5); l'elemento che si riduce è invece quello che acquista elettroni (in questo caso l'ossigeno, che passa da -1 a -2). L'incongruenza dei termini -chi si RIDUCE, infatti è sempre l'atomo che ACQUISTA elettroni!- spesso genera confusione.
(Ulteriori dettagli sull'argomento, potranno essere forniti in eventuali tue successive richieste).

Dott.ssa Raffaella Russo

grazie 1000 per la risposta professionale e abbastanza rapida... una cosa che nn ho capito bene, se la reazione è fatta di una maniera perche bisognerebbe aggiungere H2O2 e H+ alla fine?

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Tieni presente che in una reazione che si svolge in ambiente acquoso, l'acqua si dissocia SEMPRE secondo la seguente reazione (nota come "ionizzazione dell'acqua"):
H2O --> H+ + OH-

Dunque, se la reazione si svolge in ambiente acquoso (come nel caso da te indicato), i composti presenti nel recipiente in cui sta avvenendo la reazione stessa, sono anche ioni H+ e ioni OH-


La reazione da cui partivamo era:
H2O2 +Br2 --> 2 HBrO3 + H2O
L'UNICO modo noto per bilanciare reazioni in soluzione acquosa, è quello di aggiungere ioni H+ dalla parte dove mancano (che si bilanceranno alla fine con H2O, per evitare un eccesso di H+ in soluzione).

Alla fine, la reazione bilanciata è:
5 H2O + H2O2 + Br2 --> 2 HBrO3 + H2O + 8 H+
(quindi, ATTENZIONE... non abbiamo aggiunto H2O2!!!!)

Dott.ssa Raffaella Russo

La redox correttamente bilanciata è la seguente:

5H2O2 + Br2 = 2HBrO3 + 4H2O

Ciao