NaOH per portare a pH 4,90 una soluzione di acido ossalico
 

Calcolare la massa di NaOH ( PM 40) necessaria per portare a pH 4,90 0,240 L di una soluzione 0,143 M di acido ossalico. Ka1= 5,60×10-2 Ka2 = 5,42×10-5 [R = 2,5 g]

pKa1 = 1.25
pKa2 = 4.27

=> per aver pH = 4.90 è MEGLIO optare per la coppia HC2O4- / C2O4--

t.c.:

[H+] = Ka2 * [HC2O4]/[C2O4--]

=> H2C2O4 deve esse tutto consumato da NaOH, e parte di HC2O4- in cui si è trasfrmato deve passare a C2O—sa un’ulteriore quantità di base:

1) H2C2O4 + NaOH ------> NaHC2O4 + H2O
___0.143_______X_____________0_________/__
_____0______X-0.143_________0.143_______/__

2) NaHC2O4 + NaOH --------> Na2C2O4 + H2O
__0.143________X-0.143___________0________/___
0.143-X+0.143_____0___________X-0.143.
=
0.286-X_______________________X-0.143.


[H+] = 10^-4.90 = 5,42*10-5 * (0.286-X) / (X-0.143)

...

X = 0.259mol/L

0.259mol/L * 0.240L = 0.0622mol

0.04622mol * 40g/mol = 2.50g di NaOH