Molarità media di HNO3 da titolazioni con carbonato di sodio

Utilizzando il carbonato di sodio (MM = 105,989) si è standardizzata una soluzione di HNO3. La titolazione è stata eseguita tre volte e i dati sono:
a) 0,261 g di carbonato di sodio hanno richiesto 11,61 ml.
b) 0,265 g di carbonato di sodio hanno richiesto 11,50 ml
c) 0,244 g di carbonato di sodio hanno richiesto 11,32 ml
Qual è la molarità media di HNO3? [R = 0,422 M ]

Una titolazione acido-base ha lo scopo di determinare la concentrazione di una soluzione
Qui abbiamo vai pesi in grammi di di Carbonato di sodio (il cui peso molecolare indicato con MM nella traccia, è noto), titolato con un volumi noti di acido.

Consideriamo il caso (a).
Si può applicare la formula:
V1 · M1 = V2 · M2
(dove con -1- indicheremo i dati relativi al carbonato, e con -2- i dati relativi all'acido).

NON abbiamo nè volume nè molarità del carbonato, ma è noto che
M X V =n
e che le moli si calcolano applicando la seguente formula:
n = g/MM

La nostra formula allora diventa:
n1 = V2 X M2
dove l'unica incognita è M2.

Si calcola dunque M2 con la formula inversa (ricordando SEMPRE di esprimere il volume in litri!):
M2 = n1 / V2

Per il caso (b) si applica la stessa formula, cambiando i valori dei grammi di carbonato e del volume dell'acido.
Per il caso (c), si procederà allo stesso modo.

Alla fine si ottengono tre valori di molarità.
Andaranno sommati tra loro e andrà fatta la media artimetica (cioè dividendoli per 3).

In bocca al lupo, ciao!

Violetta