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Litri di ossigeno utilizzati quando si ottengono 5 l di CO2
da poco ho imparato a bilanciare le equazioni chimiche...ma in qst esercizio non capisco cosa devo fare...
nella seguente equazione chimica i reagenti e i prodotti si trovano nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione CH4+O2 --> CO2+H2O se si ottengono 5 l di CO2 quanti litri di ossigeno sono stati utilizzati? grazie :act: |
CH4+O2 --> CO2+H2O
ci sono 4H a sx e solo 2 a dx => CH4+O2 --> CO2+2H2O ora perņ ci sono 2O a sx e 4 a dx => CH4+ 2O2 --> CO2+2H2O ora č bilanciata volume e moli per i gas sono proporzionali (sempre dall'equazione PV = nRT) => impostiamo la proporzione in bale ai coefficienti stechiometrici: 1 di CO2 : 2 di O2 = 5L di CO2 : X di O2 X = 5L * 2 / 1 = 10L di O2 consumati! tutto ok? |
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