Reazioni di formazioni a stadi e globali e valore costanti

Lo ione rame(II) reagisce con l’ammoniaca per formare i complessi Cu(NH3)2+,
Cu(NH3)2
2+, Cu(NH3)3
2+ e Cu(NH3)4
2+
a) Scrivere le reazioni di formazioni a stadi e globali per i quattro complessi e le
rispettive espressioni della legge d’azione di massa. Sapendo che si ha logK1 = 4,0
logK2 = 3,3 logK3= 2,7 logK4 = 2,0
b) Calcolare il valore delle costanti di formazione globali
c) Calcolare le costanti dei seguenti equilibri:
i) Cu(NH3)2
2+ ↔ Cu(NH3)2+ + NH3
ii) Cu(NH3)4
2+ ↔ Cu(NH3)3
2+ + NH3

Cu++ + NH3 <--> Cu(NH3)++

Cu(NH3)++ + NH3 <--> Cu(NH3)2++

Cu(NH3)2++ + NH3 <--> Cu(NH3)3++

Cu(NH3)3++ + NH3 <--> Cu(NH3)4++

globale:

Cu++ + 4NH3 <--> Cu(NH3)4++

K = [CU(NH3)4++]/[Cu++]*[NH3]^4 = K1*K2*K3*K4

[Cu++] + [Cu(NH3)++]+[CU(NH3)2++]+[CU(NH3)3++]+[Cu(NH3)4++] = Cmetallo

[NH3]+ [Cu(NH3)++]+2[CU(NH3)2++]+3[CU(NH3)3++]+4[Cu(NH3)4++] = Cammoniaca


Cu(NH3)2++ ↔ Cu(NH3)++ + NH3

K = [NH3]*[Cu(NH3)++]/[Cu()NH3)2++] = 1/K2



Cu(NH3)4++ ↔ Cu(NH3)3++ + NH3

K = 1/K4