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PH soluzione di acido cloroacetico CH2ClCOOH sapendo la Ka
Calcolare il pH di una soluzione 10-2 M di acido cloroacetico (CH2ClCOOH), sapendo che la sua Ka è 1,35•10-3. (risoluzione: pH = 2,51)
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Ca*Ka = 1.35*10^-5 >> Kw = 10^-14
=> possiamo applicare la formula approssimata per una soluzione di un acido debole: [H+] = (Ca*Ka)^1/2 = (10^-2*1.35*10^-3)^1/2 = 3.67*10^-3M pH = -Log(3.67*10^-3) = 2.43 |
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