ML di soluzione Cr2O3 che vengono ossidati a CrO4- da H2O2

[pulcino]

Calcolare quanti mL di una soluzione 0,2 M di Cr2O3 vengono ossidati a CrO4- - da 100 mL di una soluzione di H2O2 0,2 N.

[lachimica]

0.2M * XmL = 0.2X mmol di Cr2O3 all'inizio

0.2N*100mL = 20meq di H2O2
H2O2 acquista 1e-*2 atomi di O = 2e- => ha valenza 2
=> 20/2 = 10mmol di H2O2


Cr2O3 + 3H2O2 = 2CrO4-- + H2O + 4H+
0.2X_____10_____....
0.2X-Y___10-3Y__....

con
10-3Y = 0
=> Y = 10/3 = 3.33

=> 0.2X-Y = 0 => X = Y/0.2 = 3.33/0.2 = 16.7mL