PH di soluzione acido acetico quando viene aggiunto Ba(OH)2
 

Una soluzione di acido acetico ha pH = 2,5.
A 1,0 dm3 di questa soluzione sono aggiunti 51,0 g di Ba(OH)2
Calcolare il pH della soluzione finale. (Ka = 1,8´10-5) [pH =12,57]:confused:

acido acetico = acido debole monoprotico => [H+] = (Ka*Ca)^1/2
=> Ca = [H+]^2 / Ka = (10^-2.5)^2 / 1.8*10^-5 = 0.56M


PM(Ba(OH)2) = 171.3g/mol

n moli = grammi/PM = 51g / 171.3g = 0.30mol di Ba(OH)2

Molarità = n/V = 0.30mol / 1L = 0.30M

Ba(OH)2 + 2CH3COOH --> 2CH3COO- Ba++ + 2H2O
0.3_______0.56____________0____________________
0.3-X_____0.56-2X_________2X___________________

0.56-2X = 0 => X = 0.56/2 = 0.28
=> Ba(OH)2 = 0.30-0.28 = 0.02

ora in soluzione abbiamo
2X = 0.56M di base debole Ch3COO-
e 0.02M di base forte Ba(OH)2
in genere la presenza della base forte inibisce quasi completamente la dissociazione della base debole
per cui
[OH-] = 2*[Ba(OH)2] = 0.04M
pOH = 1.4
pH = 14-1.4 = 12.6