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Equazione netta per una elettrolisi che contiene KBr e CuSO4
scrivi l’equazione netta per la reazione di cella per una elettrolisi che contiene KBr e CuSO4
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possibili reazioni catodiche (di riduzione):
K+ + e- --> K(s) E°c1 = -2.93 V Cu++ + 2e- --> Cu(s) E°c2 = 0.34 V 2H+ + 2e --> H2(g) (dell’acqua, il solvente) E°c3 = 0 Possibili reazioni anodiche (di ossidazione): 2Br- --> Br2(l) + 2e- E°a1 = 1.09 V 2SO4-- --> S2O8-- + 2e- E°a2 = 2.07 V 2H2O --> O2(g) + 4H+ + 4e- E°a3 = 1.23 V Possibili combinazioni: Ec1 –Ea1 = -2.93 – 1.09 = -4.02 V Ec1 – Ea2 = -2.93 – 2.07 = -5 V Ec1 – Ea3 = -2.93 – 1.23 = -4.16 V Ec2 –Ea1 = 0.34 – 1.09 = -0.75 V Ec2 – Ea2 = 0.34 – 2.07 = -1.73 V Ec3 – Ea3 = 0.34 – 1.23 = -0.89 Ec3 –Ea1 = -1.09 V Ec3 – Ea2 = -2.07 V Ec3 – Ea3 = -1.23 V In condizioni standard, il potenziale da applicare minore è quello Ec2 –Ea1 = 0.34 – 1.09 = -0.75 V => le reazioni che avvengono sono: Cu++ + 2e- --> Cu(s) e 2Br- --> Br2(l) + 2e- |
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