Corrente per depositare cromo mediante elettrolisi di H2CrO4
 

Calcola l’intensità di corrente per depositare in 4,5 h un rivestimento di cromo dello spessore di 0,05 mm su una superficie di 1,00m2 mediante elettrolisi di H2CrO4

4.5h = 4.5*60*60 = 16200sec

Area = 0.05*10^-3m * 1.00m^2 = 5*10^-5m^3

densità(Cr) = 7140 kg/m^3

=> 5*10^-5m^3 * 7140Kg/m^3 = 0.357Kg => 357g

PA(Cr) = 52g/mol

=> 357g / 52g/mol = 6.87mol di cr da depositare, secondo la reazione:

CrO4-- + 6e- + 8H+ --> Cr(s) + 4H2O

=> 6 moli di e- fanno depositare 1 mole di Cr

=> 6 : 1 = X : 6.87

=> X = 6.87*6/1 = 41.2mol di e- necessari

41.2mol * F = 41.2mol*96485C/mol = 4*10^6 C = i*t

=> i = 4*10^6C / 16200s = 245.3A