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Volume finale HNO3 in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3
allora, ho un problema.
ho HNO3 69% in peso a T=20°C che reagisce in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3 di cui so il peso 1,59g. sapendo che la densità di HNO3 è di 1,41, calcolare il volume finale. come si risolve?? un grazie a tutti |
V soluzione sarà = V HNO3
Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 : HNO3 = 1 : 3 HNO3 = Al(OH)3 * 3 / 1 PM(Al(OH)3) = 78 g/mol Al(OH)3 = 1,59g : 78g/mol = 2,04*10^-2 mol HNO3 = 2,04*10^-2 mol * 3 /1 = 6,12*10^-2 mol PM(HNO3) = 63 g/mol HNO3 = 6,12*10^-2 mol * 63g/mol = 3,85 g 3,85g : 69 = x : 100 x = 3,85g * 100 / 69 = 5,58g di soluzione al 69% V HNO3 = 5,58g : 1,41g/mL = 3,96 mL |
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