Volume finale HNO3 in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3

allora, ho un problema.

ho HNO3 69% in peso a T=20°C che reagisce in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3 di cui so il peso 1,59g. sapendo che la densità di HNO3 è di 1,41, calcolare il volume finale.

come si risolve??

un grazie a tutti

V soluzione sarà = V HNO3

Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 : HNO3 = 1 : 3
HNO3 = Al(OH)3 * 3 / 1

PM(Al(OH)3) = 78 g/mol
Al(OH)3 = 1,59g : 78g/mol = 2,04*10^-2 mol

HNO3 = 2,04*10^-2 mol * 3 /1 = 6,12*10^-2 mol

PM(HNO3) = 63 g/mol
HNO3 = 6,12*10^-2 mol * 63g/mol = 3,85 g

3,85g : 69 = x : 100
x = 3,85g * 100 / 69 = 5,58g di soluzione al 69%

V HNO3 = 5,58g : 1,41g/mL = 3,96 mL