Rapporto fra soluzioni di NaOH per ottenerne una di NaOH M/2
 

salve a tutti! ho un problema di chimica da risolvere...chi mi dà una mano?

Calcolare in quale rapporto occorre miscelare due soluzioni (a) e (b) di NaOH per
ottenere 1.5 litri di una soluzione di NaOH M/2, sapendo che 21ml della soluzione(a)
neutralizzano 28ml di H2SO4 M/5 e che 30ml della soluzione (b) neutralizzano 0.102 g
di acido ossalico.

a) 21mL * [NaOH]a = 28mL*M/5 * 2 (poiché H2So4 è biprotico)
=> [NaOH]a = 28mL*M/5*2/21mL = 0.533M
Ne prendiamo X Litri

b) acido ossalico = H2C2O4 , PM = 90g/mol
=> 0.102g / 90g/mol = 1.133mol*10^-3 = 1.133mmol
Anche H2C2O4 è un acido biprotico => ha valenza = 2
=> 30mL*[NaOH]b = 1.133*2
=> [NaOH]b = 1.133*2mmol/30mL = 0.0755M
Ne prendiamo Y Litri

t.c. X+Y = 1.5L
alla fine NaOH = 1.5L*M/2 = 0.75 moli

0.75mol = 0.533M*X + 0.0755M*Y

X = 1.5-Y
0.75 = 0.533*(1.5-Y) + 0.0755*Y = 0.8 – 0.533*Y + 0.0755*Y = 0.8 – 0.4575*Y
Y = 0.8 – 0.75 / 0.4575 = 0.109L = 109mL
X = 1.5 – 0.109 = 1.391L = 1391mL