Metalli da utilizzare per fare in elettrolisi delle viti blu

Salve,oggi a scuola ho fatto un esperiment sull'elettrolisi,in cui abbiamo messo nel solfato rameico un chiodo di ferro collegato al polo negativo e una lamina di rame al polo positivo (perche nell'elettrolisi la red e la ox sono al contrario della pila),si e visto che il chiodo si e colorato di rosso,e la prof. mi sembra che ci ha detto che il rame come lo zinco che viene usato nei cancelli ecc. protegge il ferro dall'ossidazione.
Ora vorrei provare a farlo con le viti del mio motorinoXD e vorrei farle blu,che metallo posso mettere a ridurre al posto del rame?
e col metallo che mi da il colore blu in che acido lo metto?
e se lo dovessi fare col rame,dove lo posso trovare il solfato rameico?è il verderame?

Domanda interessante questa simone.
Se riesci a combinare qualcosa di questo tipo, riporta i risultati che lo faccio anche sulla mia moto da cross (anche se credo che in quanto a ruggine non sia necessario perchè le viti sono in lega o acciaio e quindi la ruggine non la fanno comunque).
Rimaniamo in attesa che un qualche chimico ci dia la dritta!
Ciao

io su qualche vite la ho la ruggine...
comunque ho trovato che forse il cobalto puo andare bene...pero non so dove trovare il solfato rameico e il cobalto...ma il solfato rameico è il verderame?

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http://scuo.la/chimica/215-dove-repe...i-chimici.html

potresti far ossidare all'anodo Pb+2 a Pb+4 che vi si deposita come PbO2 azzurro...

Il biossido PbO2 è di colore bruno cioccolata!!!!
Tanto è vero che,nella pittura a tempera, in genere non si usa il Pb3O4 come pigmento, proprio perchè tende a trasformarsi in PbO2 colorando tutto di marrone....

Il verderame ha formula chimica CuSO4, come il solfato rameico = sono esattamente la stessa cosa! Si acquista in sacchetti contenenti granuli, e non costa tantissimo!

Per quanto riguarda un composto da usare per colorare di blu le viti del motorino............. in condizioni ossidanti, si produce Fe3+ che dà colore giallo, mentre in condizioni riducenti predomina il Fe2+ che è di colore blu.
Dunque, mettendo ferro allo stato di ossidazione +3, e permettendo ad esso di ridursi (cioè di acquistare elettroni e passare allo stato di ossidazione +2), otterresti sicuramente il colore blu.
So per certo che questa colorazione funziona anche col metallo, oltre che con il vetro.
L'unico inconveniente è che devi raggiungere temperature di 1000-1200 gradi centigradi

parlo per esperienza personale: il PbO2 depositato sull'anodo ha una colorazione azzurrina!

Il verderame ha formula chimica CuSO4, come il solfato rameico dunque sono esattamente la stessa cosa!

Anche la mia è un'esperienza personale: oltre che insegnare chimica da anni, mi diverto anche a dipingere... Il PbO2 è marrone!

che posso dire...sarà una questione di purezza...o di aria: a Pisa viene azzurrino e dalle sue parti, marrone!

a parte gli scherzi, non so in cosa è Laureata, ma se insegna Chimica presumo che sia Dott. in CHimica Pura come me e quindi dovrebbe aver eseguito in più occasioni una separazione/determinazione di rame e piombo => mentre il catodo si colora di rosapr Cu(s), l'anodo diventa azzurro pr PbO2(s)!

Si tratta di una tecnica molto comune, ma solo che è entrato in una laboratorio di chimica per chimici, ha "visto" il PbO2 puro (o quasi) colorare di azzurro l'anodo di Winkler!

...........che posso dire...sarà una questione di purezza...o di aria: a Pisa viene azzurrino e dalle sue parti, marrone!..........

Cara Stefania (questo è il tuo nome, vero?) non volevo assolutamente essere polemica!
Anzi, apprezzo TANTISSIMO le risposte che dai ai vari studenti sparsi per il web: chiare, perfette, semplici, immediate.... Ho anche visitato il tuo blog: mi pare tu abbia lanciato un'ottima IDEA, spero possa essere apprezzata! Buona fortuna!!!!
Per quanto riguarda il colore marrone o azzurrino del PbO2... mi documenterò meglio!

Raffaella