Calcolare solubilità a pH 2 di CaCO3 sciolto in 1lt di acqua
 

Ciao, ho un esercizio che mi dà qualche grattacapo cercavo un vostro aiuto.
2g di CaCO3 vengono sciolti in 1lt di acqua.Calcolare la solubilità quando siamo a pH 2.
Grazie!!!

CaCO3(s) ---> Ca++ + {CO3-- ==> HCO3- ==> H2CO3 }
______________S_____{___________S_____________}
=
______________S_____S*a_______S*a1_____S*a2

=> Kps = [Ca++]*[CO3--] = S*S*a

dove si può dimostrare che
a = Ka1*Ka2 / {[H+]^2 + [H+]*Ka1 * Ka1*Ka2}
dove [H+] = 10^-2

quindi devi procurarti Kps di CaCO3 e le Ka1 e Ka2 di H2CO3

quindi non devo tener conto dei 2 g del sale?