Calcolare pH di miscela costituita da HCl e HA trattata NaOH

Ciao a tutti. Non avendo i risultati ho provato a risolvere questo esercizio e vorrei sapere se ho operato bene. Il testo dell'esercizio è il seguente:
100ml di una miscela costituita da HCl 0.10M e HA(pKa=3) 0.10M, viene trattata con NaOH 0.10M.Calcolare il pH della soluzione in corrispondenza di 50ml,99ml,101ml di base forte aggiunta e dire se è possibile una titolazione al primo punto equivalnte.

Per prima cosa ho trovato la conc.H+ totale sommando la concentrazione dell'HCL con quella che deriva dall'equilibrio dell'acido debole.Risultato 0.010098M.
Dopodichè ho impostato la reazione
H+ + OH- ___ H20
ed ho via via trovato la concentrazione residua di H+ dopo l'aggiunta di 50ml e 99ml.Il pH che ottengo dalla prima aggiunta di 50ml di base è 1.47 mentre con 99ml di base pH=3.021.
Adesso sono bloccato con le utime due domande. Con l'aggiunta di 101ml di base devo considerare il residuo di OH- quindi calcolarmi il pH?(l'ho fatto ed il risultato mi viene 8.99)
Per il punto equivalente che considerazioni devo fare?
Grazie mille a chi risponde:))

no...

calcola le concentrazioni di HCl e HA e NaOH conseguenti al mescolamento delle due soluzioni
poi fai reagire NaOH con HCl che più forte
se resta del HCl esso determina il pH, trascurando Ha che è debole
mentre se avanza del NaOH fallo reagire anche con HA e guardi cosa resta alla fine (un tampone? un eccesso di NaOH? solo NaA che dà idrolisi?)

quoto lachimica