Grado di dissociazione di soluzione HNO2 che ha pH=3,20
 

Una soluzione di HNO2 (Ka=4,7x10^-4) ha pH=3,20. Calcolare il grado di dissociazione.

HNO2 + H2O -> H3O+ + NO2(-)

Ka=[H3O+][NO2-]/[HNO2]

[H3O+]= 10^-pH
[H3O+]= = 10^-3.20= 6,3 * 10^-4

Ma dato il rapporto molare, sappiamo che [H3O+] = [NO2-]

Ka= [H3O+][NO2-]/[HNO2]
[HNO2] = X cioè le moli iniziali
[HNO2] = X - 6,3 * 10^-4 ( cioè le moli consumate)

4.7*10^-4 = (6,3 * 10^-4)^2/ (X - 6,3 * 10^-4)
X - 6,3 * 10^-4 = (6,3 * 10^-4)^2/ (4.7*10^-4)
X - 6,3 * 10^-4 = 8,44 * 10^-4
X = 8,44 * 10^-4 + 6,3 * 10^-4
X = 1,47 * 10^-3

alpha = moli_dissociate / moli_iniziali
Alpha = 6,3 * 10^-4 / 1,47 * 10^-3 = 0.428