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Gr NaOH aggiungere a 1L H3PO4 0.1M per soluzione con pH=7.50
Sto impazzendo con questo genere di problemi!!mi aiutate?:'(
Calcola i grammi di NaOH da aggiungere a 1l di H3PO4 0,1M per avere pH 7,5. Ka1 7,5*10-3 Ka2 6,2*10-8 Ka3 2,2*20-13 Grazieee |
Per avere il pH 7.50, è necessario avere un tampone della coppia H2PO4-/HPO4(2-).
Poiché pKa=-log Ka2 pKa2 = 7,21, quindi molto prossimo al valore richiesto. La prima titolazione di H3PO4 con NaOH, deve essere quindi completa OH- + H3PO4 = H2PO4- + H2O moli H3PO4 = M*V = 0.1*1 = 0.1 mol quindi abbiamo bisogno inizialmente di 0.1 moli di NaOH che trasformano le 0.1 moli di H3PO4 in 0.1 moli di H2PO4- la seconda titolazione OH- + H2PO4- = HPO4(-2) + H2O deve avvenire con NaOH in difetto, in modo da formare il tampone chiamiamo X le ulteriori moli di NaOH da aggiungere, a reazione completa abbiamo moli di H2PO4- = 0.1 - X moli di HPO4(-2) = X applicando l'equazione di HENDERSON-HASSELBACH abbiamo pKa2 = pH + Log moli HPO4(-2)/ moli H2PO4- 7.5 = 7.21 + Log X/(0.1 - X) 10^(7.5 - 7.21) = X/(0.1 - X) 1.95(0.1 - X) = X 0.195 - 1.95*X = X 0.195 = 2.95*X X = 0.066 le moli totali di NaOH da aggiungere sono pertanto moli NaOH = 0.1 + 0.066 = 0.166 mol |
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